вариант 14 задания 24-39

24.   Вычислите объем воздуха (  массовая доля кислорода 20%) необходимого  для сжигания  9 м³   природного газа ( объемная доля  метана 97 %)__________________ .

25.  Сколь­ко грам­мов 20%-го рас­тво­ра кис­ло­ты надо до­ба­вить к 200 г 5%-го рас­тво­ра этой же кис­ло­ты, чтобы по­лу­чить 8%-ый рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

26.  С какими из ниже перечисленных веществ будет регагировать  гексаналь?

1) водород

2) металлический  натрий

3) аммиачный раствор оксида серебра

4)  гидроксид железа (III)

5)  гидроксид меди (II)

6) муравьиная кислота              Ответ : ___________________.

(запишите цифры в порядке возрастания)

27.  Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и его при­над­леж­но­стью к опре­делённому (-ой) клас­су (груп­пе) ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний.

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА		КЛАСС (ГРУП­ПА) ОР­ГА­НИ­ЧЕ­СКИХ СО­ЕДИ­НЕ­НИЙ
А)  Б)  В)  Г)		1) ал­ки­ны 2) амины 3) про­стые эфиры 4) арены 5) ал­ка­ны

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

А	Б	В	Г

28.  Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и го­мо­ло­ги­че­ским рядом (клас­сом со­еди­не­ний), ко­то­ро­му это ве­ще­ство при­над­ле­жит.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА	ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКИЙ РЯД (КЛАСС)
A) про­пан­диол-1,2 Б) этил­про­пи­о­нат B) этил­про­пи­ло­вый эфир Г) бу­та­нол-2	1) пре­дель­ные од­но­атом­ные спир­ты 2) пре­дель­ные двух­атом­ные спир­ты 3) ке­то­ны 4) про­стые эфиры       5) слож­ные эфиры

A	Б	В	Г

Ответ:

29.  Укажите соответствие между формулой и электронной конфигурацией частицы:

ФОРМУЛА	ЭЛЕКТРОННАЯ  КОНФИГУРАЦИЯ
A) Mg0 Б) Cl- В) N-3 Г) Н	1) 1s1 2) 1s22s22p63s23p6 3)1s22s22p0 4)1s22s22p63S2 5)1s22s22p6

A	Б	В	Г

Ответ:

30.  Установите соответствие между соединением и типом химической связи в нем. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту

СОЕДИНЕНИЕ	ТИП СВЯЗИ
A) KCl Б) Na 2SO4 В) (NH4 )2SO4 Г) Zn Д) Cl2	1) ковалентная полярная 2) ковалентная  неполярная 3) ионная 4) металлическая

A	Б	В	Г	Д

Ответ:

31.  Укажите соответствие между между веществами, с которыми реагирует цинк и формулами продуктов реакций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ВЕЩЕСТВА	ФОРМУЛА
A) Вода Б) Хлор В) Сера Г) Гидроксид натрия (сплавление)	1) ZnCl2 2) ZnO 3) ZnS 4) Na2ZnO2       5) Na2[Zn(OH)4]

A	Б	В	Г

Ответ

32.  Определите вещества  А, B,С, D в схеме превращений:

Na ^O2→A^Na→B^H2O→C^H2SO4→D

1) сульфит натрия

2) оксид натрия

3) карбонат натрия

4) пероксид натрия

5) сульфат натрия

6) гидроксид натрия

33.  Из 200 г 40%-ного на­сы­щен­но­го рас­тво­ра соли при охла­жде­нии вы­па­ла соль мас­сой 40 г. В по­лу­чен­ном рас­тво­ре мас­со­вая доля соли равна

34.  Температурный коэффицент скорости равен 3, исходная температура 200С. Расчитайте скорость реакции при увеличении температуры реакции:

КОНЦЕНТРАЦИЯ                                  СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ

А. 300С                                                                  1. 9 раз

Б. 100С                                                                  2. 4 раза

В. 400С                                                                  3. 27 раз

Г. 500С                                                                  4. 3 раза

                                                                               5. 0,33 раза

A	Б	В	Г

Ответ:

35.    Какие вещества  выделяются на катоде и аноде  при электролизе  416 г 5%-ного раствора  хлорида бария?  Найдите их объем.

Часть 3 (36-39 задания. Задания с развернутым ответом )

36.  Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:              KMnO₄+HCl→ KCl+ MnCl₂ + Cl₂+ H₂O

37. Напишите уравнения реакций для осуществления следующих превращений.

C ₂H₂→ CH₃-CH₃→ CH₃-CH₂-OH→CH₂=CH-CH= CH₂

                                                  ↓  

                                  CH ₃COH→ CH ₃COOH → CH ₃COOC₂ H₅

38.    К 100 мл 5%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,02 г/мл) до­ба­ви­ли 6,4 г кар­би­да каль­ция. Сколь­ко мил­ли­лит­ров 15%-ной азот­ной кис­ло­ты (плот­но­стью 1,08 г/мл) сле­ду­ет до­ба­вить к по­лу­чен­ной смеси для её пол­ной ней­тра­ли­за­ции?

39.     При сгорании органического вещества массой 3,9 г  образовался  оксид углерода (IV) массой 13,2 г  и вода массой 2,7 г.  Выведите формулу вещества,зная, что его  плотность по водороду равна 39.

Правильные ответы

№ Задания	Ответы	№ Задания	Ответы
1	4	11	1
2	1	12	1
3	1	13	2
4	4	14	3
5	4	15	3
6	1	16	1
7	2	17	3
8	4	18	1
9	4	19	4
10	2	20	4

Часть 2

№ Задания	Ответы	№ Задания	Ответы
21	4,1,2,4	31	2,1,3,4
22	2,3,4	32	2,4,5,6
23	A,B,E	33	2
24	1,3	34	4,5,1,3
25	50	35	4
26	1,3,5
27	2,3,5,4
28	2,5,5,1
29	4,2,5,1
30	1,3,3,4,2

                                                                                 Часть 3         

Решения заданий с развернутым ответом

№ 36	KMnO4+HCl→ KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O		Баллы	Максимальное количество баллов
	Определить степени окисления элементов и проставить их над знаками химических элементов +1  +7     -2         +     -1          +1 -1         +2    -1         0     +1   -2 KMnO4+HCl→ KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O		1	5 баллов
	Выписать элементы, у которых изменились степени окисления элементов и составить электронные уравнения с указанием числа отданных и принятых электронов: +7                         +2 Mn  +5e→Mn -1       0 2Cl  - 2e→Cl2		1
	Составить уравнения электронного баланса: +7                         +2 Mn  +5e→Mn -1                         0 2Cl  - 2e→Cl2	+7                              +2        2Mn  +10e→2Mn                             10         -1                         0        10Cl  - 10e→ 5Cl2	1
	Указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:              +7                              +2        2Mn  +10e→2Mn       восстановление    -окислитель                -1                         0 10Cl  - 10e→ 5Cl2 окисление      -восстановитель		1
	Поставить найденные коэфициентыперед формулами веществ, составить уравнение реакции: +1  +7     -2         +     -1          +1 -1         +2    -1                0        +1   -2 2KMnO4+16HCl→ 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2+ 8 H2O		1
№37	Напишите уравнения реакций для осуществления следующих превращений.           1                    2                         3                      4 C2H4→ CH3-CH3→ CH3-CH2-Cl →CH3-CH2-OH→CH2=CH-CH= CH2 5  ↓              6                             CH 3COH→ CH3COOH			6 баллов
	Указать условия протекания и правильно составить первое уравнение реакцииі: C2H4  +H2→ CH3-CH3		1
	Указать условия протекания и правильно составить второе уравнение реакции : CH3-CH3 +Cl2→ CH3-CH2-Cl +HCl		1
	Указать условия протекания и правильно составить третье уравнение реакции: t,kt CH3-CH2-Cl +NaOH→ CH3-CH2-OH + NaCl		1
	Указать условия протекания и правильно составить четвёртое уравнение реакции  :  CH3-CH2-OH → CH2=CH-CH= CH2 +2H2O +H2		1
	Указать условия протекания и правильно составить пятое уравнение реакции: CH3-CH2-OH  +CuO→ CH3-COH  +Cu +H 2O		1
	Указать условия протекания и правильно составить шестое уравнение реакции:                KMnO4 CH3-COH  →CH 3COOH		1
№38	Краткая запись условия задачи: Дано:                                               Решение: Найти: За­пи­шем урав­не­ния ре­ак­ций: Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ществ ре­а­ген­тов и сде­ла­ем вывод об из­быт­ке кар­би­да каль­ция:  — в из­быт­ке Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ществ гид­рок­си­да каль­ция и азот­ной кис­ло­ты, всту­пив­ших в ре­ак­цию друг с дру­гом: Вы­чис­лим объём рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты:			6 баллов
			1
			1
			1
			1
			1
			1
39	За­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде и най­дем ко­ли­че­ство ве­ще­ства ал­ке­на: Рас­счи­та­ем мо­ляр­ную массу ал­ке­на: Опре­де­лим число ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле ал­ке­на и уста­но­вим его мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу: Мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла ал­ке­на —