П-31

Установите соответствие между веществом, реагирующим с железом , и степенью окисления железа в продукте реакции.Вещество, реагирующее с железом:
а)хлор;
б)кислород;
в)сера;
г)соляная кислота.
Степень окисления железа в продукте:
1) +2;
2) +3, +2;
3)+3.

1 вариант 2 вариант
Допишите уравнения реакций: Допишите уравнения реакций

1.      Fe + Cl₂ → 1) Fe + S →

2.      Fe + HCl → 2) Fe + H₂SO₄(разб.) →

3.      Fe + H₂O → 3) Fe + HNO₃(разб.) →

4.      Fe + H₂SO₄ (конц.) → 4) Fe + CuCl₂ →

5.      Fe(OH)₂ + HCl → 5) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ →

На основании анализа самостоятельной работы делается вывод о а) способности железа окисляться сильными окислителями до степени окисления +3 и слабыми -- до + 2; б) основном характере гидроксидов и оксидов железа, также отмечается амфотерность соединений железа(III).

Следующий момент урока - лабораторная работа, для выполнения которой учащиеся получают задание: исходя из выданных вам реактивов, получить и доказать основные свойства а) гидроксида железа(II) для 1 варианта и
б) гидроксида железа(III) для 2 варианта.

4 этап.
Тестовый контроль знаний предлагается по двум вариантам.
1 вариант
Выберите из четырех вариантов ответов один правильный:

1.      Железо реагирует с каждым из двух веществ:

1.      NaOH, H₂O 3) Cl₂, Na

2.      H₂SO₄, SO₃ 4) O₂, Pb(NO₃)₂

2.      Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) FeSO₄ + NaOH → 1) H₂O + FeSO₄
Б) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → 2) FeCl₂ + BaSO₄
B) FeSO₄ + BaCl₂ → 3) Na₂SO₄ + Fe(OH)₂
4) Fe(OH)₃ + Na₂SO₄
5) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Для ответа укажите набор цифр, соответствующих очередности букв.



2 вариант
Выберите из четырех вариантов ответов один правильный.

1.      Железо реагирует с каждым из двух веществ:

1.      Ca(OH)₂, H₂O 3) O₂, MgSO₄

2.      H₂SO₄ (р-р), S 4) HNO₃, CO₂

2.      Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) FeCl₃ + KOH → 1) Fe(NO₃)₃ + AgCl
Б) Fe(OH)₃ + HNO₃ → 2) H₂O + Fe(NO₃)₂
B) FeCl₃ + AgNO₃ → 3) Fe(NO₃)₃ + H₂O
4) FeCl₂ + AgCl + NO₂
5) Fe(OH)₃ + KCl
Для ответа укажите набор цифр, соответствующий очередности букв.

В 2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от неё. 1.Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем. Формула вещества Степень окисления 
1) CH2Cl2               А) - 4 
2) HCHO                Б) – 2 
3) HCOONa            В) 0 
4) CBr4                    Г) +2           
                                  Д) +4 2. 
2. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нём. 
Формула вещества                         Степень окисления 
1) Ca(OCl)2                                     А) +1
2) KClO3                                            Б) +2
3) HClO2                                           В) +3
4) FeCl3                                              Г) +5
                                                          Д) -1
3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления марганца. Формула вещества                                        Степень окисления
1) MnSO4                                                       А) +1
2) Mn2O7                                                        Б) +2
3) K2MnO4                                                     В) +4
4) MnO2                                                         Г) +6
                                                                       Д) +7
                                                                       Е) +8
4.Установите соответствие между формулой вещества и степенью азота в нём
Формула вещества                                        Степень окисления
1) (NH4)2SO4                                                      А) -3
2) N2H4                                                               В) -2
3) CH3NO2                                                         В) -1
4) KNO3                                                             Г) +2
                                                                          Д) +3
                                                                            Е) +5
5. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём. Формула вещества                                Степень окисления
1) NOF                                                      А) -3
2) (СН3)2NH                                            В) -2
3) NH4Br                                                   В) +2
4) N2H4                                                     Г) +3
                                                                 Д) +3
                                                                 Е) +5
6. Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.
Название элемента                                       Степени окисления
А) Хлор                                                     1) -2, -1, 0, +2
Б) Фтор                                                       2) -2, 0, +4, +6
В) Фосфор                                                   3) -3, 0, +3, +5
Г) Сера                                                         4) -1, 0
                                                                    5) -1, 0, +1, +3, +5, +7
                                                                 6) -4, -2, 0, +2, +4
7. Установите соответствие между формулой вещества, степенью окисления и валентностью углерода в нём.
Формула вещества                 Степень окисления                  Валентность
I) СН4                                        1) -4                                         A) I
II) НСОН                                      2) -2                                     Б) II
III) НСООН                                 3) 0                                     В) III
 IV) СН3-ОН                                 4) +2                                  Г) IV
                                                       5) +4
8. Соотнесите
Формула вещества:    Валентность атома хлора                               Степень окисления хлора
I) HCl                                1) I                                                                      А) -1
II) ClF5                             2) II                                                                     Б) +1
III) Cl2O                          3) III                                                                       В) +3
IV) Cl3N                         4) V                                                                        Г) +5
9. Соотнесите:
Формула вещества:     Валентность атома азота       Степень окисления атома азота
I) N2                                      1) I                                           А) -3
II) H2N-NH2                        2) III                                          Б) -2
III) NH3                                3) IV                                          В) 0
IV) HNO3                              4) V                                          Г) +5
10. Соотнесите:
Ион:                                                            Степень окисления кислотообразующего элемента
1) Cr2O7(2-)                                                  А) +3
2) SO3(2-)                                                      Б) +4
3) P2O7(4- )                                                   В) +5
4) NO2(- )                                                       Г) +6
11. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.
Формула иона                              Окислительно-восстановительные свойства
А) N(3-)                                           1) Только окислитель
Б) HPO3(2-)                                      2) Только восстановитель
В) SO3(2- )                                         3) И окислитель, и восстановитель
Г) C4(- )                                               4) Ни окислитель, ни восстановитель
12. Соотнесите ион:
1) РО4(3-)
2) Н2Р2О7(2-)
3) НРО4(2-)
4) РН4(+ )  
со степенью окисления атома фосфора:
А) -3
Б) +3
В) +4
Г) +5
13. Cоотнесите функции ионов в ОВР:
1) окислитель                           2) восстановитель и формулы ионов:
А) ClO4(- )
Б) Cr2O7(2-)
B) Cl( -)
Г) NO3(-)
Д) S(2- )
E) I(-)
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества                      Продукты взаимодействия.
А) Fe + Cl2 →                                     1) FeSO4 + H2
B) Fe + H2SO4 (разб) →                     2) Fe2(SO4)3 + H2 Б) Fe + HCl →                                        3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4 (конц) →                       4) FeCl2 + H2
                                                                 5) FeCl3 + H2
                                                                 6) FeCl3
15. Соотнесите:
Тип окислительно-восстановительной реакции:
1) Межмолекулярные
2) Внутримолекулярные
3) Диспропорционирования Схема реакции: А) ClO2 → Cl2 + O2
Б) ClO2 + NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O
В) ClO2 + HCl → Cl2 + H2O
Г) ClO2 + Na2CO3 → NaClO2 + NaClO3 + CO2 Д) ClO2 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + HCl + H2O
Е) ClO2 + NaOH → NaCl + NaClO4 + H2O
16. Соотнесите: Тип окислительно-восстановительной реакции:
1)Межмолекулярные
2)Внутримолекулярные
3)Диспропорционирования Схема реакции:
А) Mn2O3 + HNO3 → Mn(NO3)2 + MnO2 + H2O Б) Mn2O3 + НСl → MnCl2 + Сl2 +Н2О B) Mn2O3 → Mn3O4 + О2
Г) Mn2O3 + Al → Al2O3+ Mn
Д) Mn2O3 + О2 → MnO2
17. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
Схема реакции:                                                               Восстановители
1) Si + С → SiC                                                         A) Si
2) NO2 + Mg → MgO + N2                                       Б) С 3) SO2 + O2 → SO3                                                  B) Mg
4) NO2 + SO2 → SO3 + NO                                       Г) NO2
                                                                                     Д) SO2
                                                                                     E) O2
18. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим в данной реакции.
Уравнение реакции                                                        Окислитель
А) 2NO + 2H2 → N2 + 2H2O                                         1) Н2
Б) 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2                                  2) N
В) H2 + 2Na → 2NaH                                                     3) N2
Г) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O                                    4) NH3
19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя
Схема реакции                                                         Степени окисления восстановителя
1) HClконц + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O         А) Cl20 → 2Cl-1
2) KClO3 → KCl + O2                                            Б) 2Cl-1 → Cl20
3) NH3 + Cl2 → N2 + NH4Cl                                В) Cl2 0→ 2Cl+1
4) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O                Г) Cl+5 → Cl-1
                                                                                  Д) Mn+4→ Mn+2
                                                                                  Е) 2O-2 → O20
                                                                                 Ж) 2N-3→ N2(0 )
20. Установите соответствие между уравнением химической реакции и степенью окисления окислителя.
                                                                                   Изменение степени окисления окислителя
А) MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2                               1) Cl0 → Cl-1
Б) Cl2 + I2 + H2O → HCl + HIO3                                                 2) Mn+6 → Mn+4
B) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH                          3) Cl+5 → Cl-1
Г) Na2SO4 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O        4) Mn+7 → Mn+6
                                                                                                          5) Mn+2 → Mn+4
                                                                                                             6) S+4 → S+6
21. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.
Схема реакции:                                                    Изменение степени окисления восстановителя. А) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 +HCl                       1)Fe+3 → Fe+2
Б) FeCl2 + Cl2 → FeCl3                                         2) 2I-1 → I20
В) KClO4 → KCl + O2                                            3) 2O-2 → O20
Г) Fe3O4 + HI → FeI2 + I2 + H2O                           4) Fe+2 → Fe+3
                                                                                    5) Cl+7 → Cl-1
                                                                                      6) Cl20 → 2Cl-1
22. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя.
Схема реакции                                                                              Коэффициенты
А) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O                                    1) 2
Б) NH3 + O2 → NO + H2O                                                 2) 6
В) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O                       3) 4
Г) Li + N2 → Li3N                                                               4)1
                                                                                               5)5
23. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции
Fe + HNO3(разб) → Fe(NO3)2+ N2 + H2O
Формула
1) Fe
2) HNO3
3) N2
4) H2O
Коэффициент
А) 1
Б) 2
В) 3
Г) 5
Д) 6
Е) 10
Ж) 12
24) Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции
HNO2 + FeSO4 + H2SO4 → N2 + Fe2(SO4)3 + H2O
Формула
1)HNO2
2) FeSO4
3) N2
4) H2O
Коэффициент
А)1
Б) 2
В) 3
Г) 4
Д)5
Е)6
25) Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые в неё вступают.
Изменение степени окисления:b                                           Формулы исходных веществ:
А) S-2 → S+4                                                                         1) Cu2S и O2
Б) S-2 → S+6                                                                           2) H2S и Br2(раств)
В) S+6 → S-2                                                                           3) Mg и H2SO4 (конц)
Г) S-2 → S0                                                                             4) H2SO3 и O2
                                                                                                  5) PbS и H2O2   
                                                                                                   6) C и H2SO4(конц)
26) Оцените правильность следующих утверждений:
А) Примером коррозии является окисление железа при электросварке.
Б) Взаимодействие цинка соляной кислотой при получении «травленой кислоты» для паяния является коррозией.
1) Оба утверждения верны.
2) Оба утверждения неверны.
3) Верно только утверждение
А. 4) Верно только утверждение Б.
27) В результате прикрепления пластинок из каких металлов железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде:
А) Магния
Б) Свинца
В) Цинка
Г) Никеля
28) Какие из нижеперечисленных условий способствуют электрохимической коррозии.
А) Применение легированных сплавов.
Б) Неровность поверхности металла, трещины.
В) Среда электролита (наличие раствора сильного электролита, например, морская вода).
Г) Повышение температуры.
Д) Деаэрация (удаление растворённого в воде кислорода).
29) Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем цинка. Соотнесите электрохимические процессы, которые будут проходить при нарушении защитного покрытия в лужёном железе при участии воды.
1) На поверхности железа восстанавливается водород.
2) На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.
3) На поверхности олова идёт восстановление кислорода с образованием гидроксид ионов. 4)На поверхности олова идёт его окисление с образованием катионов. 

30) Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем цинка. Соотнесите электрохимические процессы, которые будут проходить при нарушении защитного покрытия в оцинкованном железе при участии воды.
1) На поверхности железа восстанавливается водород или кислород.
2) На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.
3) На поверхности цинка идёт его окисление с образованием катионов.
4) На поверхности цинка идёт восстановление водорода.
 
 31. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                            СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
А) NOF                                                                              1) -3
Б) (CH3)2NH                                                                     2) -2
В) NH4Br 3) +2 Г) N2H4 4) +3 5) +4 6) +5

Источник: http://reftrend.ru/417508.html

Окислительно-восстановительные реакции.

^ Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Вариант 1.

1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами

1)HNO₃ 2) N₂O₃ 3) NO 4) NaNO₂



2. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь проявляет степени окисления   +2, +1

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны



3. И окислительные и  восстановительные свойства проявляет фосфор  в следующем соединении

1) PH₃ 2) P₂O₃ 3) NaH₂PO₄ 4) H₃PO₄



4. Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием

1) KCl + KClO + H₂O 2) KCl + KClO₃ + H₂O

3) KCl +KClO₄ + H₂O 4) KCl + KClO₂ + H₂O



5. В какой из представленных ниже реакций наиболее вероятно образование NO₂?

1) Cu + HNO₃ (разб.)→ 2) Cu + HNO₃ (конц)→

3) Mg + HNO₃ (разб)→ 4) Mg + HNO₃(очень разб)→



6. Какая из реакций приведет к образованию соли двухвалентного железа?

1) Fe + HNO₃(конц) 2) Fe + HNO₃ (разб.)

3) Fe + H₂SO₄(конц.) 4) Fe + H₂SO₄(разб.)



7. Медные стружки можно растворить в растворе

1) NaNO₃ 2) FeCl₃ 3) Fe(NO₃)₂ 4) NH₄NO₃



8. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента. К данному типу реакций нельзя отнести реакцию

1) 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂ 2) FeCl₃ + H₂O  →FeOHCl₂ + HCl

3) 3K₂MnO₄ + 2H₂O →2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH 4) S + 6KOH →2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O



9. Формула частицы, способной быть и окислителем и восстановителем

1) H₂ 2) S^2– 3) Pb²⁺ 4) SO₄^2–



10.  Сильными восстановителями, способными участвовать в реакции серебряного зеркала, является каждое из пары веществ

1) глюкоза и формальдегид 2) глюкоза и глицерин

3) сахароза и глицерин 4) сахароза и формальдегид


11. Оцените правильность следующих утверждений:

А) Примером коррозии является окисление железа при электросварке.

Б) Взаимодействие цинка соляной кислотой при получении «травленой кислоты» для паяния является коррозией.

1) Оба утверждения верны. 2) Оба утверждения неверны.

3) Верно только утверждение А. 4) Верно только утверждение Б.



12. В результате прикрепления пластинок из каких металлов железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде:

1) Магния       2) Свинца      3) Цинка          4) Никеля  


13. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

^ Реагирующие вещества Продукты взаимодействия.

А) Fe + Cl₂        1)  FeSO₄ + H₂                             

B) Fe + H₂SO₄ (разб) 2) Fe₂(SO₄)₃ + H₂

Б) Fe + HCl            3) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O                            

Г) Fe + H₂SO₄ (конц) 4) FeCl₂ + H₂

5) FeCl₃ + H₂

6) FeCl₃

 14. Соотнесите:

Тип окислительно-восстановительной реакции: Схема реакции:

1) Межмолекулярные А) ClO2 → Cl2 + O2

2) Внутримолекулярные Б) ClO2 + NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O

3)Диспропорционирования В) ClO2 + HCl → Cl2 + H2O

Г) ClO2 + Na2CO3 → NaClO2 + NaClO3 + CO2

Д) ClO2 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + HCl + H2O

Е) ClO2 + NaOH → NaCl + NaClO4 + H2O

 15. Соотнесите:

Тип окислительно-восстановительной реакции: Схема реакции:

1)Межмолекулярные А) Mn2O3 + HNO3 →Mn(NO3)2 + MnO2 + H2O

2)Внутримолекулярные Б) Mn2O3 + НСl →MnCl2 + Сl2 +Н2О

3)Диспропорционирования B) Mn2O3 → Mn3O4 + О2

      Г) Mn2O3  + Al → Al2O3+ Mn

      Д) Mn2O3  + О2 →MnO2



16. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной

реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1) Si + С →SiC A)  Si  

2) N02 + Mg-→MgO + N2 Б) N0₂ 

3) SO2 + O2→SO3 В) С 

4) NO2 + SO2 →SO3 + NO Г) Mg 

Д)S0₂    

E) 0₂

17. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим в данной реакции.

^ Уравнение реакции                                                      Окислитель

А) 2NO + 2H2 →N2 + 2H2O                                        1) Н2

Б) 2NH3 + 2Na →2NaNH2 + H2                                  2) NO

В) H2 + 2Na →2NaH                                                    3) N2

Г) 4NH3 + 6NO →5N2 + 6H2O                                   4) NH3


Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.


18. Р₂О₃ + Н₂Сг₂О₇ + ...→ Н₃Р0₄ + СгРО₄.

 19. РН₃ + AgN0₃ +... →Ag +... + HNО₃.

 20. РНз + НС10₃ →НС1 + ... .

 21. НСОН + КМпО₄ + ... → СО₂ + K₂SО₄ + ... + ....

 22. NО + KC1О + ... →KNO₃  + ….+ Н₂О.

 23. NH₃ + KCIO →N₂ + KCI +..

 24. KI + KMnО₄ + H₂SO₄ → I₂+  ...+.. +H₂О

 25. I₂ + KOH →KIO₃ + KI +...


 ТЕМА 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Вариант 2.

1. C концентрированной серной кислотой реагирует при комнатной температуре

1) сахароза 2) бензол 3) хром 4) алюминий

2. Формула продукта полного восстановления азотной кислоты

1) NO₂ 2) NH₃ 3) NO 4) N₂

3. В каком случае пероксид водорода проявляет окислительные свойства?

1) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄→ 2) Na₂CrO₄ + H₂O₂ + NaOH→

3) KClO₃ + H₂O₂ → 4) PbS + H₂O₂ →

4. При действии окислителя

1) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

2) положительный заряд иона уменьшается

3) отрицательный заряд иона увеличивается

4) степень окисления атома уменьшается

5. Водород при нагревании способен окислить

1) хлор 2) азот 3) ртуть 4) натрий

6. Сумма коэффициентов в уравнения реакции H₂SO₄(конц.)+Cu  →CuSO₄+SO₂+H₂O  равна

1) 7 2) 8 3) 9 4) 10

7. Реакция, протекающая с изменением степеней окисления – взаимодействие

1) железа с раствором сульфата меди

2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3) оксида кальция с оксидом углерода (VI)

4) нитрата бария с концентрированной серной кислотой

8. Разложение бертолетовой соли (KClO₃) – окислительно-восстановительная реакция

1) внутримолекулярная 2) межмолекулярная

3) диспропорционирования 4) конпропорционирования

9. Сильная кислота, обладающая восстановительными свойствами

1) йодоводородная 2) хлорная 3) хлорноватистая 4) азотная

10. В реакции Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O газообразный хлор является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

11. Какие из нижеперечисленных условий способствуют электрохимической коррозии.

1) Применение легированных сплавов.

2) Неровность поверхности металла, трещины.

3) Среда электролита (наличие раствора сильного электролита, например, морская вода,)

4) Повышение температуры.

5) Деаэрация (удаление растворённого в воде кислорода)

12. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем цинка. Соотнесите электрохимические процессы , которые будут проходить при нарушении защитного покрытия в лужёном железе      при участии воды.

1) На поверхности железа восстанавливается водород.

2) На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.

3) На поверхности олова идёт восстановление кислорода с образованием гидроксид ионов.

4) На поверхности олова идёт его окисление с образованием катионов

13. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя

^ Схема реакции Изменение степени окисления восстановителя

1) HClконц + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O А)  Cl₂⁰ →2Cl^-1 Е)  2O^-2→O₂⁰

2) KClO3 → KCl + O2 Б)  2Cl^-1→Cl₂⁰ Ж) 2N^-3→N₂⁰

3) NH3 + Cl2 →N2 + NH4Cl В)  Cl₂⁰→2Cl⁺¹

4) Cl2 + NaOH →NaCl + NaClO + H2O Г)  Cl⁺⁵→Cl^-1

Д)  Mn⁺⁴→Mn⁺²

14. Установите соответствие между уравнением химической реакции и степенью окисления окислителя.

^ Схема реакции Изменение степени окисления

окислителя

1) MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 А) Cl⁰ → Cl^-

2) Cl2 + I2 + H2O →HCl + HIO3 Б) Mn⁺⁶ →Mn⁺⁴

3) K2MnO4 + H2O→ KMnO4 + MnO2 + KOH В) Cl⁺⁵→Cl^-1

4) Na2SO4 + KMnO4 + KOH →Na2SO4 + K2MnO4 + H2O Г) Mn⁺⁷ →Mn⁺⁶

Д) Mn⁺² →Mn⁺⁴

Е) S⁺⁴ →S⁺⁶

15. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

^ Схема реакции: Изменения степени окисления восстановителя.

1) FeCl3 + HI → FeCl2 + I2 +HCl А) Fe⁺³ → Fe⁺² 

2) FeCl2 + Cl2 →FeCl3 Б) 2I^- → I₂ ⁰ 

3) KClO4 →KCl + O2 В) 2O^-2 →O₂ ⁰   

4) Fe3O4 + HI →FeI2 + I2 + H2O Г) Fe⁺² → Fe⁺³  

Д) Cl⁺⁷ →Cl^-   

Е) Cl₂⁰ → 2Cl^-

 16. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя.

 ^ СХЕМА РЕАКЦИИ КОЭФФИЦИЕНТЫ

1) NH3 + CuO →Cu + N2 + H2O А) 2

2) NH3 + O2 →NO + H2O Б) 6

3) HNO3 + Cu →Cu(NO3)2 + NO2 + H2О В) 4

4) Li + N2 → Li3N Г) 1

Д) 5

17. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции Fe + HNO3(разб) →Fe(NO3)2 + N2 + H2O

^ ФОРМУЛА КОЭФФИЦИЕНТ

1) Fe А) 1

2) HNO3 Б) 2

3) N2 В) 3

4) H2O Г) 5

Д) 6

Е) 10

Ж) 12


Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.


 18. K₂Cr₂O₇ + HC1 →CI₂ + KCI + ... +  ...

 19. Cr₂(SO₄)₃  +   NaOH →Na₂CrO₄ + NaBr + ... + H₂O

 20. P + HNO₃ →NO₂ + … .

 21.  K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → KNO₃ + ... + K₂SO₄ + H₂O

 22.  Kl +... + ... → I₂+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

 23.  KI + H₂S0₄ → H₂S + ... + H₂0 + ...

 24 . H₂0₂ + ... + H₂S0₄ → MnS0₄ + ... + K₂S0₄ + H₂0

 25. P₄ + AgN0₃ + H₂0 → H₃PO₄ + ...+ HNO₃


ТЕМА 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Вариант 3.

1. В реакции 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O    оксид азота (IV) является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена



2. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок

             1) оксид меди 2) оксид железа (II)

             3) оксид железа (III) 4) оксид магния



3. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты

             1) уменьшилась 2) увеличилась

             3) сначала увеличилась, затем уменьшилась    4) не изменилась



4.  Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные

             1) окислительные свойства 2) восстановительные свойства

             3) кислотные свойства   4) основные свойства



5.  Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород

             1) в равных объема     2) в соотношении 2:1, соответственно

             3) в соотношении 1:2, соответственно 4) в соотношении 2:3, соответственно



6. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок, - 

      1) оксид хрома (III) 2) оксид железа (II)   3) оксид железа (III) 4) оксид магния



7. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя

             1) уменьшилась 2) увеличилась

             3) сначала увеличилась, затем уменьшилась    4) не изменилась



8. Оксид углерода (II) используется в металлургии, потому что он

    1) проявляет восстановительные свойства 2) проявляет окислительные свойства

   3) является несолеобразующим оксидом 4) горит



9.  Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении

             1) 1:1 2) 1:2 3) 1:3 4) 1:5

10. В растворе соляной кислоты можно растворить

             1) медь 2) ртуть 3) хром 4) серебро

11. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции HNO2 + FeSO4 + H2SO4 -- --> N2 + Fe2(SO4)3 + H2O

^ Формула Коэффициент

1)HNO2                  А) 1

2) FeSO4              Б) 2             

3) N2       В) 3      

4) H2O Г) 4   

Д)5                        

Е)6



12. Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые в неё вступают.

^ Изменение степени окисления: Формулы исходных веществ:

 А) S^-2 → S⁺⁴ 1)Cu2S и O2

Б) S^-2 →S⁺⁶ 2)H2S  и  Br2(раств)

 В) S⁺⁶ →S^-2 3)Mg  и H2SO4 (конц)

 Г) S^-2 → S⁰ 4)H2SO3 и  O2

5)PbS  и H2O2

6)C и H2SO4(конц)

 13. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (лужёное железо) или слоем цинка. Соотнесите электрохимические процессы , которые будут проходить при нарушении защитного покрытия в оцинкованном железе  при участии воды.

1)На поверхности железа восстанавливается водород или кислород.

2)На поверхности железа идет его окисление с образованием катионов.

3)На поверхности цинка идёт его окисление с образованием катионов.

4)На поверхности цинка идёт восстановление водорода.

14. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно – восстановительных реакций.

^ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl₂ → А) FeSO₄ + H₂

2) Fe + HCl → Б) Fe₂(SO₄)₃ + H₂

3) Fe + H₂SO₄ (разб.) → В) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

4) Fe + H₂SO₄ (конц.) → Г) FeCl₂ + H₂

Д) FeCl₃ + H₂

Е) FeCl₃

15. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции:

^ Уравнение Окислитель

1) 2NO + 2 H₂ = N₂ + 2 H₂O A) H₂

2) 2 NH₃ + 2 Na = 2 NaNH₂ + H₂ Б) NO

3) H₂ + 2 Na = 2 NaH В) N₂

4) 4 NH₃ + 6 NO = 5 N₂ + 6 H₂O Г) NH₃

16. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

^ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

1) CuO + H₂SO₄→ А) CuSO₄ + H₂

2) Cu + H₂SO₄(конц.) → Б) CuSO₄ + SO₂ + H₂O

3) Cu + HNO₃ (paзб) → В) Cu(NO₃)₂+ H₂

4) Cu + HNO₃ (конц) → Г) Cu(NO₃)₂ + H₂O

Д) Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Е) CuSO₄ + NO₂ + H₂O

Ж) CuSO₄ + H₂О


Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

 17. CuS + … →CuS0₄ + NO₂ + H₂O

 18.  HBr0₃ + SOi + H₂O →...+ H2SO4

 19.  P + HClO₃ + … → HCl + … .

 20. KMnO₄+H₂S+H₂SO₄ → MnSO₄+S+...+... .

 21. K₂Cr₂O₇  + … + H₂SO₄  →  I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O

 22.  KIO₃ + ….. + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

 23. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O  → …+ MnO₂ + KOH.

 24.  H₂S + K₂Cr₂O₇ + ... → ... + Cr₂(SO₄)₃  + S + H₂O

25. H₂SO₄ + …… → I₂ + H₂S + H₂O

ТЕМА 8. Электролиз.

Вариант 1.

1. При электролизе раствора AgNO₃ на катоде выделяется:

1) серебро, 2) водород, 3) серебро и водород, 4) кислород и водород.


2. При электролизе раствора KI не получится продукт:

1) K 2) KOH 3) H₂ 4) I₂


3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при  электролизе её водного раствора.

^ ФОРМУЛА СОЛИ                   УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО   ПРОЦЕССА               

А) KCl                                                        1) 2H₂O – 4e → O₂ + 4H⁺

Б) AlBr₃                                                      2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

В) CuSO₄                                                    3) 2Cl^- -2e → Cl₂⁰

Г) AgNO₃                                                    4) 2Br^- - 2e → Br₂⁰

                                                                     5) 2SO₄^2- -2e → S₂O₈^2-

                                                                     6) 2NO₃^- -2e → 2NO₂ + O₂

 4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

^ ФОРМУЛА СОЛИ                            УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) RbSO₄                                                                                         1) метан

Б) CH₃COOK                                                                 2) сернистый газ

В) BaBr₂                                                                                                              3) кислород

Г) CuSO₄                                                                                                            4) водород

                                                                                        5) бром

                                                                           6) этан и углекислый газ



5. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

^ ФОРМУЛА СОЛИ                             УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO₃)₃                                                   1)  2H₂O – 4e → O₂ + 4H+

Б) CuCl₂                                                          2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^- 

В) SbCl₃                                                           3) Cu²⁺  + 2e → Cu⁰

Г) Cu(NO₃)₂                                                    4) Cu²⁺  + 1e → Cu⁺

     5) Sb³⁺ +3e→ Sb⁰


6. Установите соответствие.

Водный раствор вещества Продукты электролиза этого раствора в электролизере с диафрагмой

А) H₂SO₄ 1. Cu, O₂, H₂SO₄

Б) Na₂SO₄ 2. H₂, NaOH, O₂, H₂SO₄

В) NaCl 3. H₂, O₂

Г) CuSO₄ 4. H₂, NaOH, Cl₂


7. При электролизе водного раствора хлорида натрия, содержащего 58,5 г соли, на аноде выделилось 2,24 л хлора (н. у.). Определите, какие вещества и в каких количествах содержатся в растворе после электролиза.


8. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза

водного раствора: сульфата меди, хлорида бария, иодида калия,

кислот: серной, азотной,

оснований: гидроксида калия, гидроксида бария,

расплава: гидроксида натрия, бромида калия.