1.
Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой
долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой
долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Вычислите массу полученной соли и массу неизрасходованного исходного вещества.
2.
Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (р =
1.11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1.10 г/мл). Вычислите
массу полученной соли и массу неизрасходованного
исходного вещества.
3. К 100 мл
5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) добавили 6,4 г карбида
кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл)
следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?
4. Смешали 500 мл раствора серной кислоты с
концентрацией 10% и r = 1,1 г/мл и 300 мл 7%-ного раствора
гидроксида калия с r = 1,2 г/мл. Вычислите
массу полученной соли и массу неизрасходованного
исходного вещества,если в
результате реакции образовалась кислая соль.
5.
К раствору объемом 200 мл
(плотность 1.1 г/мл) с массовой долей хлорида цинка 34% прилили раствор объемом
116 мл с массовой долей гидроксида натрия 32% и плотностью 1,35 г/мл. Вычислите
массу полученной соли и массу неизрасходованного
исходного вещества.
6.
Какое количество вещества
гидросульфата натрия образуется при смешивании 220 мл (плотность 1,12 г/мл) 12% - го раствора серной кислоты со 150
г 8% - го раствора гидроксида натрия? (плотность 1,17 г/мл)?
7.
К
раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и
плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной
кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Вычислите массу полученной соли и массу неизрасходованного исходного вещества.
8.
К 1170 мл
0,5%-ного раствора хлорида натрия
(пл. 1,05 г/мл) прилила 1275 мл 0,2%-ного раствора нитрата серебра (пл. 1,02
г/мл). Вычислите
массу полученной соли и массу неизрасходованного
исходного вещества.
9.
При взаимодействии 378мл 16%-ного раствора
фтороводорода (плотность 1,057 г/мл) с 250 мл 20%-ного раствора гидроксида кальция (плотность
1.7 г/мл) образовался осадок. Вычислите массу полученной соли в растворе и массу
неизрасходованного исходного вещества.
10.
При
взаимодействии 93 мл 10%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,05 г/мл)
с 50 мл 30%-го раствора гидроксида кальция (плотность
1, 54 г/мл) образовался осадок. Вычислите массу полученной соли в осадке и массу неизрасходованного исходного вещества.
11.
При
взаимодействии 150 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,186 г/мл)
с 120 мл 25%-го раствора хлорида железа
(III) (плотность 1,47 г/мл) образовался осадок. Вычислите массу полученной соли и массу неизрасходованного исходного вещества.
12.
Смешали 500 г 20%-ного раствора нитрата меди (II) и 200 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отделили и
прокалили. Сколько грамм меди получится при восстановлении водородом вещества,
полученного при прокаливании?
13.
Определить объём газа (н.у.) и массы веществ,
оставшихся в растворе, если к 500 мл 20%-ного раствора гидрокарбоната калия с
плотностью 1,2 г/мл добавить 200
г 40%-ного раствора азотной кислоты.
14.
Сульфид
железа (II) массой 17,6 г
обработали 7,3% соляной кислотой массой 150 г. Вычислите массу выделившегося газа.
15.
Смешали
52,6 мл 25%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,3 г/мл) и 135 мл 14%-го раствора
хлорида бария (1,1 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка.
16.
Смешали 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра
(плотность 1,04 г/мл) и 24 г
10%-ного раствора Н2S. Масса образовавшегося осадка равна ___ г. (Запишите число с точностью
до десятых.)
17.
К раствору объемом
153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили
раствор объемом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14
г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (34,8 г K2SO4.)
18.
К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой
150 г с массовой долей карбоната натрия 5%. Определите массу образовавшегося
гидроксида натрия. (1,6 г.)
Комментариев нет:
Отправить комментарий