пробный тест № 9 (От И.Р.Ш.)

№	1-вариант	балл
1-часть	Часть 1 (№1-20 - задания с выбором ответа)	20
1.	Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации присутствуют в молекуле 1) 3-метилбутина-1 2) 2,4,6-трибромфенола 3) 2-хлорбутановой кислоты 4) бутадиена-1,3
2.	Изомеры различаются 1) составом и строением молекул 2) физическими свойствами и строением молекул 3) составом молекул и химическими свойствами 4) составом молекул и физическими свойствами
3.	Масса  6  литров  2-метил-1-пропена  при   нормальных   условиях  тяжелее  массы  6  литров  воздуха  в:      1) 1,45  раза           2) 1,65  раза           3) 1,75  раза          4) 1,82  раза            5) 1,93  раза
4.	Только σ-связи содержатся в молекул  1) толуола  2) пропина    3) полиэтилена    4) бутена
5.	НАЗВАНИЕ ТРЕТИЧНОГО СПИРТА 1) 2,2-диметилбутанол-1                                  2) 2,3-диметилбутанол-2 3) 3-метилбутанол-2                                         4) изопропиловый спирт
6.	С увеличением числа атомов углерода в молекулах предельных одноосновных кислот их растворимость в воде 1)   уменьшается 2)   увеличивается 3)   увеличивается незначительно 4)   не изменяется
7.	Сколько  изомерных сложных эфиров имеют состав C4H8O2? 1) 2        2) 3      3) 1        4) 5
8.	Животный крахмал это: 1) ксилит          2) сорбит     3) гликоген   4) целлюлоза
9.	Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: 1) H2O    2) C2H5─NH─ C2H5    3) CH3─NH2    4) NH3
10.	Рассчитайте степень полимеризации поливинилхлорида, если молекулярная масса его равна 350000 1) 2600   2) 4600    3) 3600    4) 5600
11.	Элемент, находящийся во 2-м периоде, в основной подгруппе IV группы, образует кислоту: 1)H2SiO3    2) H2SО4    3) HNO3    4) H2CО3
12.	Орбитали s и p, а также p и p соответственно перекрываются в молекулах веществ: 1) Н2S и Сl2          2) Н2 и   Br2      3) НСl и НBr          4) N2 и НJ
13.	Между раствором какой соли и металлом произойдет химическая реакция? 1) алюминий + нитрат калия 2) железо + хлорид меди(II) 3) цинк + нитрат натрия 4) золото + нитрат серебра
14.	При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Масса цинка равна: 1) 5,6 г    2) 32,5 г    3) 16,25 г     4) 65,0 г
15.	В ряду оксидов SiO2 - Р2О5 - SO2 - Cl2O7 кислотные свойства 1)   возрастают 2)  убывают 3)  не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
16.	По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV). 1) 1,5 моль СО и 2 моль О2 2) 2,5 моль СО и 2 моль О2 3) 1,5 моль СО и 1 моль О2 4) 2,5 моль СО и 1 моль О2
17.	Скорость    химической    реакции, уравнение которой  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑,   при  уменьшении  концентрации  кислоты  за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна: 1) 0,00004 моль/(л•с)    2) 0,004 моль/(л•с)   3)  0,0004 моль/(л•с)   4) 0,04 моль/(л•с)
18.	В равновесной системе С(т) + Н2О (г) « Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при 1) повышении температуры и повышении давления 2) понижении температуры и повышении давления 3) повышении температуры и понижении давления 4) понижении температуры и понижении давления
19.	Для получения аммиака в промышленности используют 1) хлорид аммония  2) нитрат аммония 3) атмосферный азот   4) азотную кислоту
20	Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л н.у.) собранного газа равен: 1) 2,24 л   2) 4,48 л   3) 11,2 л   4) 22,4 л
2-часть	Часть 2 (№ 21-35) – задания с кратким ответом	35
21.	Ответ: А Б В Г
22.	Ответ: _________________________
23.	Ответ: ___________________
24.	При пропускании углеводорода А, содержащего два атома углерода и тройную связь  над активированным углем при 600 0С образуется углеводород В – бесцветная легкокипящая жидкость со своеобразным запахом, нерастворимая в воде. Углеводород В способен реагировать с хлором в присутствии катализатора (кислоты Льюиса). В результате реакции образуется жидкость С и газ, образующий при пропускании через водный раствор нитрата серебра белый осадок. Приведите формулы А, В и С. Напишите уравнения реакций. Ответ: ____________________
25.	Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 53. При сгорании 2,65 г этого вещества образуется 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 2,25 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества. Ответ: ____________________
26.	Вещество, имеющее строение обработали раствором гидроксида натрия. Чему равна относительная молекулярная масса образовавшегося органического вещества? (Ответ запишите в виде целого числа)
27.	Целлюлоза вступает в реакции 1. гидрирования 2. гидратации 3. гидролиза 4. «серебряного зеркала» 5. брожения 6. нейтрализации 7. этерификации Ответ: ____________________
28.
29	Ответ: 1 2 3 4
30	Ответ: а б в г
31	Ответ: А Б В Г
32	Ответ: ____________________
33	При растворении кристаллогидрата  CaCl2∙6H2O  массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей:              Ответ: ____________________
34	Скорость некоторой реакции про 20 0 С составляет 0,016 моль/л∙с , а при температуре 500 С – 0,128 моль/л∙с. Определите температурный коэффициент данной реакции. Ответ: ____________________
35	Через электролизер, содержащий раствор гидроксида калия объемом 300мл с массовой долей вещества 22,4% (плотность 1,2 г/мл), пропустили электрический ток. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе после отключения тока, если известно, что на катоде выделился газ объемом 89,6л (н.у.) Ответ: ____________________
3-часть	Часть 3 (36-39 задания.Задания с развернутым ответом )	23
36	Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Fe3O4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
37	Напишите уравнения происходящих реакций. Определите вещества А-Д.
38
39